Cobalt paling biasa dijumpai dalam +2 dan +3 Valence States. Ia tidak bertindak balas dengan air pada suhu bilik dan stabil dalam udara lembap. Apabila dipanaskan ke atas 300 darjah di udara, ia mengoksida untuk membentuk kobalt monoksida COO, dan apabila panas panas panas, ia terbakar untuk membentuk kobalt tetroksida CO3O4. Serbuk kobalt logam halus yang dihasilkan oleh kaedah pengurangan hidrogen secara spontan boleh membakar udara untuk membentuk kobalt oksida. Cobalt adalah logam yang agak reaktif, seperti yang ditunjukkan oleh potensi elektrodnya. Sifat kimianya adalah serupa dengan besi dan nikel. Cobalt mengoksida pada suhu tinggi. Apabila dipanaskan, kobalt bertindak balas dengan ganas dengan oksigen, sulfur, klorin dan bromin untuk membentuk sebatian yang sepadan. Cobalt larut dalam asid cair, tetapi dipasangkan oleh pembentukan filem oksida dalam asid nitrik. Kobalt perlahan -lahan diserang oleh asid hidrofluorik, ammonia dan natrium hidroksida. Cobalt adalah logam amphoterik.
Reaksi dengan elemen lain
Kobalt tidak menyerap hidrogen, walaupun pada suhu tinggi, dan nitrogen hampir tidak larut dalam kobalt pada suhu sehingga 1200 darjah. Serbuk kobalt yang disebarkan boleh menyala secara spontan di udara, tetapi kepingan besar logam kobalt kekal stabil di udara pada suhu di bawah 300 darjah. Apabila kobalt dipanaskan hingga 900 darjah, lapisan oksida terbentuk di permukaan. Lapisan pertama adalah CO3O4 dan lapisan kedua, yang lebih dekat dengan logam, adalah COO. Apabila dipanaskan melebihi 900 darjah, CO3O4 terurai dan lapisan oksida hanya mengandungi COO. Cobalt bertindak balas dengan banyak logam apabila dipanaskan, contohnya dengan halogen, boron, sulfur, fosforus, arsenik dan antimoni. Reaksi sering menghasilkan cahaya dan panas. Cobalt bertindak balas dengan fluorin untuk membentuk kobalt trifluoride COF3, tetapi hanya bentuk CO (II) halida dengan halogen lain.
Tindak balas dengan sebatian
Cobalt dioksidakan kepada COO oleh wap air apabila dipanaskan ke haba merah, dan bertindak balas dengan ammonia pada 470 darjah untuk membentuk CO2N, tetapi kompaun ini terurai pada 600 darjah. Karbon monoksida bertindak balas dengan serbuk kobalt halus pada 200 darjah dan 100 atm untuk membentuk kompaun karbonil octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, tetapi pada suhu melebihi 225 darjah dan tekanan normal, ia membentuk CO2C karbida.
Cobalt lebih tahan terhadap serangan oleh asid anorganik daripada besi, seperti yang dapat dilihat dari data potensi elektrod standard: Co/Co 2+ e ijazah =-0. 27V; Fe/fe 2+ e ijazah =-0. 44v. Kobalt larut dalam asid hidroklorik cair dan cairkan asid sulfurik, melepaskan hidrogen. Asid nitrik pekat bertindak balas dengan cepat dengan kobalt pada suhu bilik, tetapi pada -10 darjah ia melewati permukaan kobalt. Asid hidrofluorik dan asid fosforik juga bertindak balas dengan kobalt, tetapi kobalt tidak bertindak balas dengan larutan alkali cair.
Hidrogen klorida bertindak balas dengan kobalt pada 450 darjah untuk membentuk kobalt klorida (II); Hidrogen sulfida melepasi serbuk kobalt pada bentuk 400 darjah CO3S4, tetapi pada 700 darjah ia membentuk cobalt sulfide cos.
